酸碱中和滴定计算公式，碳酸氢钠滴定公式?

N=（N1V1）/25。以0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液作为例子。移取25ml盐酸于250ml三角瓶中，以上面说的氢氧化钠标准溶液滴定，至终点消耗氢氧化钠体积为Ⅴ1。

N1氢氧化钠标液当量浓度。

N待测盐酸溶液当量浓度。

盐酸标准溶液滴定。准确吸取混合碱溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加酚酞2滴，用盐酸标准溶液滴至浅红（近无色），记下V1，再加甲基橙2-3滴，继续滴定至橙色（不可以到红色），记下V2。n(Na2CO3)=V1*C(HCl)n(NaHCO3)=(V2-2V1)*C(HCl)再按照称取或吸取的混合碱的量，计算出碳酸钠和碳酸氢钠的含量。反应的相关方程式请看下方具体内容：第一终点：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 酚酞变近无色第二终点：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 甲基橙变橙色 此法不是国标法，国标法中采取重量法，而不是滴定法。自己觉得滴定法第一终点不太准确。

样品中明矾的浓度按下式计算：

(V0-V1)×c×0.4742

X=×100

m×100÷500

式中：X-样品中明矾的含量，%

V0-滴定空白所用锌标准溶液体积，mL

V1-滴定样品用锌标准溶液体积，mL

c-锌标准溶液浓度，mol/L

1）用基准物质确定待测溶液的浓度：

m/M=C*V/1000

式中：m—称取基准物质的质量，g；

M—基准物质的摩尔质量，g/mol；

C—待测溶液的浓度，mol/L；

V—滴定时消耗待测溶液的体积，ml。

2）用已知浓度的标准溶液确定待测溶液的浓度

C1*V1=C2*V2

C1、V1表示标准溶液的浓度和体积，单位：mol/L、ml

C2、V2表示待测溶液的浓度和体积，单位：mol/L、ml

假若氢氧化钠所在混合物的质量为m，氢氧化钠的质量为n，则氢氧化钠在这个混合物中的质量成绩为：n／mx100％。另外假若清楚氢氧化钠的质量成绩为n％，既然如此那，它的质量为：mxn％。

用已知浓度的盐酸进行酸碱滴定

C（盐酸）V（盐酸）=C（氢氧化钠）V（氢氧化钠）