物质的量浓度与质量浓度的换算，物质的量和相对分子质量的公式是什么

既然如此那，按照n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv

溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比

m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w

把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000vml×w/M

再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000vml×w/Mv=1000ρw/M

液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一部分，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，以此充满任何一个可以封闭它们的容器。

等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不一样状态的原子突然“凝聚”到同一状态（大多数情况下是基态）。即处于不一样状态的原子“凝聚”到了同一种状态。

扩展资料：

液体的粒子会相互吸引而且，离得很近，故此，不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离一般都会增多，因而导致体积膨胀。

当液体冷却时，则会出现相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，比如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。实际上是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。除开这点液体还可以溶解气体或其他液体。

摩尔浓度＝(1000×密度×质量成绩)÷相对分子质量

物质的量浓度即摩尔浓度，单位是摩尔/升，表示每升溶液中含有溶质的摩尔数。物质的质量浓度＝(溶质的质量÷溶液质量）×100％ 以硫酸作为例子1升10％的硫酸溶液质量＝1000毫升×1.07克/毫升＝1070克，溶质质量＝1070克×10％＝107克，换算成H2SO4摩尔数＝107克÷98克/摩尔≈1.1摩尔。由此可见，10％的硫酸约为1.1摩尔/升。

1+2+3/4=5

n=N/Na n=m/相对分子质量（字母忘记了）

物质的量浓度 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析的时候,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,经常会用到单位为mol/L.

含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

单位： mol / L

符号：CB

单位： mol/L或mol/m3

公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V

物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)

注意 ：

（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质

的量或质量因体积的不一样而不一样。

（3）溶质可以是单质、化合物，也可是离子或其他特定组合。

如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。

（4）溶质的量是用物质的量来表示的，不可以用物质的质量来表示

摩尔质量

性质：符号为Mr。物质B的相对摩尔质量Mr（B）等于其摩尔质量M（B）与1克每摩尔之比。B可以是分子，也可不是分子而是某种基本单元的特定组合，比如：1/2H2SO4。当B就是分子时，相对摩尔质量就等于相对分子质量。但B时常并不是分子而是某种基本单元。使用相对摩尔质量时，基本单元应指明。

回答人的补充 2023-10-06 20:40 摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，其实就是常说的一摩尔物质的体积。

Vmol=V÷n。这当中，Vmol为摩尔体积，V为体积，n为物质的量。

公式主线是物质的量，其实就是常说的n，n=N/NA=m/M=CV（溶液体积）=V（气体体积）/Vm

n=N/Na,n=m/M,n=CV,n=VVm,

n=m/M n=N/Na n=CV n=V/Vm

基本量是吧，我找下书。物理书p52!!s=tv @F=ma@还有。看下化学书，好像有的。@I=U/R@n=N/NA=m/M=V/Vm=cB.V@还有两个没学。一个是热力学温度和发光强度，K~cd

物质的量n=m/M，m是质量，M是相对分子质量，大多数情况下地，n的单位是mol ，m的单位是g，M的单位是g/mol。

一、用液体试剂配制：

按照稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例子：要配制百分之20的硫酸溶液1000ml，需96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：百分之20时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

百分之20×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、按照稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例子：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在持续性搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例子：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例子：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化学上用，化学物品和溶剂（大多数情况下是水）配制成实验需浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需计算所需物品的多少并清理仪器。

在溶液里进行的化学反应一般是比较快的。故此在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，经常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以提高反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，一定要经过消化，变成溶液，才可以吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染导致的各自不同的炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各自不同的眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物从土壤里取得各自不同的养料，也要成为溶液，才可以由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了各种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需的养料。

不少肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用之前都要经过腐熟的过程，目标之一是为了让复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

折叠

操作步骤：

1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例子：实验室用密度为1.18g/mL，质量成绩为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

配制溶液

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：因为容量瓶的颈较细，为了不要液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不可以紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液都转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量无法提升的尴尬境地刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，假设液面下降也不可再加水定容。

10.因为容量瓶不可以长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

11.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、避免腐蚀,实验时好戴上防护眼镜。但凡是不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用有点多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

12.要注意计算的准确性。

13.注意移液管的使用。

14.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒持续性搅拌。

15.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应涵盖药品名称和溶液中溶质的质量成绩(或摩尔成绩))，放到对应的试剂柜中。

计算公式

溶液浓度的计算公式有：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×百分之100；摩尔浓度(mol/L)=溶质摩尔数/溶液体积(升)；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积(升)；质量-体积浓度=溶质的质量数(克或毫克)/溶液的体积(立方米或升)。



　　二、溶液浓度有什么

溶液浓度可分为质量浓度(如质量百分浓度)、体积浓度(如摩尔浓度、当量浓度)和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占都溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。比如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：(1)摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，比如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。(2)当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积(1立方米或1升)溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。比如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升(mg/L)。

公式：c=1000pw/M,p:密度，w：质量成绩，M：相对分子质量 （浓度和质量成绩的互化）公式：c=n/v,n:溶质的物质的量，v：溶液体积 （基本公式）公式：C浓V浓=C稀V稀 （一定物质的量浓度溶液的稀释：稀释定律）公式：混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝C3 (V1＋V2) 混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝C3 V3 （不一样物质的量浓度溶液的混合计算）

质量浓度并等于摩尔浓度乘以分子量

质量浓度= 溶质 /（溶剂+溶质）， 其两项的单位是 克/ 克

摩尔浓度= 溶质 物质的量 / 体积 ，其两项的单位是 摩尔/ 升

他们当中的关系是：质量浓度=（分子量*摩尔浓度）/ 密度

演算请看下方具体内容：

比如：氢氧化钠溶液

体积：V L

浓度：a mol/l

密度为：p

其质量浓度肯定是这样算的：

1、溶剂的质量为： V* a*40 (单位：克；40为分子量）

2、溶液的总质量为：P*V

3、溶液的质量百分比为： （V* a*40 ）/（P*V）=40*a/p

其实就是常说的：

质量浓度=（分子量*摩尔浓度）/ 密度

摩尔质量公式：M=m/n。

物质的摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n），单位：g/mol。

m(质量）=p（密度）V （体积）

m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm³）；V为体积,单位为立方米（cm³）

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

摩尔质量公式：M=m/n。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,表达式为：摩尔质量=质量/物质的量,用符号表示为：M=m/n

注意：

1、上表达式是在不清楚物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。

2、假设清楚物质是什么了，那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。如水H2O的摩尔质量M==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0.1g还是100g，既然如此那，水的摩尔质量就是18g/mol是不会改变的)，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol)。

3、既然如此那，表达式M=m/n，大多数情况下是用来求物质的质量或物质的量的，其实就是常说的说,这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

4、物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L。

5、气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）。全部气体在标准状况下的气体摩尔体积都是22.4L/mol。

6、摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，比如：O2的摩尔质量为32g/mol。

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。 溶液稀释的计算： 核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。 c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。 质量成绩与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量成绩，M是溶质的摩尔质量。

分子量与浓度的公式：

质量浓度并等于摩尔浓度乘以分子量

质量浓度= 溶质 /（溶剂+溶质）， 其两项的单位是 克/ 克

摩尔浓度= 溶质 物质的量 / 体积 ，其两项的单位是 摩尔/ 升

他们当中的关系是：质量浓度=（分子量*摩尔浓度）/ 密度