化学基本的公式有哪些，高中化学摩尔公式大全

1、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度

2、物质的量=粒子数/NA

3、物质的量=质量/M

4、物质的量=气体体积/Vm

5、物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积

6、溶液的稀释:C1V1=C2V2

7、溶液的PH=-lgC(H+)=14+lgC(OH-)

9、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度

经常会用到化学计算公式

1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系：

n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = H/H1(H1是指1mol物质放出的热量）

2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：

PV = nRT

3、溶解度S与溶质质量成绩ω的关系：

ω = S/(100+S) * 百分之100

4、物质的量浓度C与溶质质量成绩ω的关系：

C= 1000*d*ω/M

5、相关气体摩尔质量的计算：

M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....

( D指相对密度； m0指一个分子的质量；ω指n% V%)

6、溶液稀释定律：

m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2

7、密度和相对密度：

ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)

8、 化学反应速率：

ν = C / t = n /(V.t)

9、化学平衡计算：

可逆反应： a A + b B = c C + d D

开始量（mol） a b c d

变化量（mol） mx nx px qx

平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx

10、水的离子积：

Kw = C(H+)"C(OH-) =(常温250C时）10-14

注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。

11、溶液的PH:

C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14

12、溶度积Ksp ：

以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)作为例子

Ksp＝[c(Mn+)]m"[c(Am－)] n

如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)"c(Cl－)。

13、化学平衡常数

针对大多数情况下的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）

K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }

祝你学习进步！

(1)n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）(2)n=N/NA,N是微粒数，NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol(4)n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）2、清楚和熟练常见的转换及推论的公式（1）物质的量浓度（c）与质量成绩（w）当中的转换c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶质的摩尔质量（g/mol）(2)饱和溶液的质量成绩（w）与溶解度（s）当中的转换w=s/(100+s)(3)一样状况下，气体的体积之比=物质的量之比=气体的分子数之比V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)(4)一样状况下，气体的密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)故此若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16*2=32