化学基本的公式有哪些，普通化学公式总结

1、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度

2、物质的量=粒子数/NA

3、物质的量=质量/M

4、物质的量=气体体积/Vm

5、物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积

6、溶液的稀释:C1V1=C2V2

7、溶液的PH=-lgC(H+)=14+lgC(OH-)

9、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度

经常会用到化学计算公式

1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系：

n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = H/H1(H1是指1mol物质放出的热量）

2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：

PV = nRT

3、溶解度S与溶质质量成绩ω的关系：

ω = S/(100+S) * 百分之100

4、物质的量浓度C与溶质质量成绩ω的关系：

C= 1000*d*ω/M

5、相关气体摩尔质量的计算：

M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....

( D指相对密度； m0指一个分子的质量；ω指n% V%)

6、溶液稀释定律：

m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2

7、密度和相对密度：

ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)

8、 化学反应速率：

ν = C / t = n /(V.t)

9、化学平衡计算：

可逆反应： a A + b B = c C + d D

开始量（mol） a b c d

变化量（mol） mx nx px qx

平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx

10、水的离子积：

Kw = C(H+)"C(OH-) =(常温250C时）10-14

注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。

11、溶液的PH:

C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14

12、溶度积Ksp ：

以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)作为例子

Ksp＝[c(Mn+)]m"[c(Am－)] n

如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)"c(Cl－)。

13、化学平衡常数

针对大多数情况下的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）

K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }

祝你学习进步！

1、浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量成绩=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量成绩(即溶质的质量不变)。

2、溶质的质量成绩=溶质质量/溶液质量 × 百分之100 =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 百分之100。

3、M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增多的溶剂质量) × b%稀。

4、M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%。

5、溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩。

＝溶液的体积×溶液的密度×溶液中溶质的质量成绩。

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

其他反应：

13.葡萄糖缓慢氧化：

（3）氧气的来源：（分解反应）

14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑

1. 镁在空气中燃烧：2Mg +O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co2。2、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so2。3、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo。4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o4。5、磷在氧气中燃烧：4p+5o2=点燃=2p2o5。6、铜在空气中加热：2cu+o2=△=2cuo。7、氢气在氧气中燃烧：2h2+o2=点燃=2h2o。8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2。9、碳不充分燃烧：2c+o2（不充分）=点燃。

化学反应热的计算公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB，式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即出现1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，针对一个详细的化学反应，等压热效应与等容热效应是不是相等，主要还是看反应前后气体分子总数是不是出现变化，若总数不变，系统与环境当中不会出现功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，针对放热反应∣Qp∣∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。

若反应前后气体分子总数增多，针对放热反应，∣Qp∣∣QV∣，反应前后内能减少释放的一些能量以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，针对吸热反应也可类推得到。

一般物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。假设一个化学反应中，反应物的还是能够量大于产物的还是能够量，则该反应就是放热反应，这个时候的△H0.反之则为吸热反应，△H0。

反应热与物质能量关系：△H=生成物的还是能够量-反应物的还是能够量；又一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.

反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

化学能→光能的：（涉及生物）植物的呼吸作用.

电能→化学能的：原电池反应,举例子：Fe+GuSO4=Gu+FeSO4

化学能→电能的：电解池反应,举例子：2NaCl+2H2O=(电解）2NaOH+Cl2↑+H2↑

太阳能→化学能：（涉及生物）植物的光和作用.

热能→化学能：H2O+C=（高温）H2+CO

01、学本质

　　化合价本质要记准，金正非负单质零；

　　氢一氧二应记住，正负总价和为零；

　　不少元素有变价，条件不一样价不一样。

　　注：“金正”指金属的化合价一般显正价：“非负”指非金属的化合价一般显负价。

　　02、化合价

　　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　　三二四五氮都拥有，二四六七锰来占，铜汞二价常见。

　　氟氯溴碘本负一，情况特殊为正七。

守恒法 利用反应体系中变化前后，某些物理量在始、终态时不出现变化的规律列式计算。主要有：

（1）质量守恒；

（2）原子个数守恒；

（3）电荷守恒；

（4）电子守恒；

（5）浓度守恒（如饱和溶液中）；

（6）体积守恒；

（7）溶质守恒；

（8）能量守恒。 差量法 按照物质出现化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实质上出现化学反应差值（实质上差）进行计算。

主要有：

（1）质量差；

（2）气体体积差；

（3）物质的量差；

（4）溶解度差……实质上计算中灵活选用不一样的差量来建立计算式，会使计算过程简约化。

平均值法 这是处理混合物中经常会用到的一种方式。

当两种或两种以上的物质混合时，不论以哪种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值理所当然介于有关的大值和小值当中。

只要抓住这个特点，就能够让计算过程简洁化。主要有：

（1）平相对来说都分子质量法；

（2）平均体积法；

（3）平均质量成绩法；

（4）平均分子组成法；

（5）平均摩尔电子质量法；

（6）平均密度法；

（7）平均浓度法……