压力和体积的换算公式，压强与体积的公式

压力和体积的关系式是克拉伯龙方程：PV=(m/m)RT。

P是气体的压强,单位为帕。

V是气体的体积。

m是气体的质量。

M是气体的摩尔质量，（m/M)为摩尔数。

R是气体普适恒量，R=8.31J/mol。

T 是气体的温度，单位为开尔文。

详细知识讲解请看下方具体内容：

1、克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在摩尔数一样时物质体积（V）、温度（T）、压强（P）的关系。

2、pV=nRT是克拉伯龙方程 。 p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。 R为比例系数，数值不一样状况下带来一定不一样，单位是J/（mol·K）。

3、在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体来说，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

4、理想气体状态方程，描述理想气体状态变化规律的方程。由克拉伯农于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。尽管理想气体状态方程是由克拉伯农提出的，但是，克拉伯农方程所描述的是相平衡的物理量。国际惯例，将理想气体状态方程称为State Equation of Ideal Gas 或者 Ideal Gas law, 而克拉伯农方程 Clapeyron Equation的同义词是 Clausius-Clapeyron Relation 或者 Clapeyron Equation。

压力和体积的公式是克拉伯龙方程：PV=(m/M)RT。P是气体的压强，单位是帕斯卡。V是气体体积。m是气体质量。M是气体lm摩尔质量。(m/M)为摩尔数。R是气体普适恒量，R=8.31J/mOl。T是气体的温度，单位是开尔文。压强和体积的乘积是物体压缩气体所做的功。因为压强定义是物体单位面积上所受受到的压力。压强的计算公式为P=F/S，当压缩气体移动距离h时，被压缩体积为V=Sh，故此，这个时候压强乘于体积等于pXV=F/sXSh=Fxh，由功的计算公式W=Fxs就可以清楚的知道应为压力所做的功。

气体的压强、体积和温度的关系：质量一定的气体在三个参量都变化时所遵循的规律为：PV/T=C(恒量)。P为气体压强，V为气体体积，T为气体温度。

PV/T是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

来历：它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

在常温常压下，实质上气体分子的体积和分子间的相互作用也可以忽视不计，状态参数基本可以满足理想气体状态方程，故此，空气动力学常把实质上气体简化为完全气体来处理。在低速空气动力学中，空气完全就能够被默认为比热比为常数的完全气体。

公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克。

⒊大气压强：大气受到重力作用出现压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。

1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高

测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。

大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增多而减小，沸点也降低。

压力和体积的公式是克拉伯龙方程：PV=(m/M)RT。P是气体的压强，单位是帕斯卡。V是气体体积。m是气体质量。M是气体lm摩尔质量。(m/M)为摩尔数。R是气体普适恒量，R=8.31J/mOl。T是气体的温度，单位是开尔文。

气压与体积的关系公式为pV=nRT，V是体积，p是压强，T是温度，n是物质的量，R表示气体常数，全部气体R值均一样。在n、T都恒定的情况下p、V成反比。体压强和体积的关系是在温度保持不变的条件下，体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小。

压强乘以体积＝内能参考压强单位Pa=N/m2 F=ma, N=kg*m*s2Pa=kg*m2*s2/m3 P*V=kg*m2*s2然后爱因斯坦质能方程E=mc2单位就可以清楚的知道J=kg*m2*s2 单位上P*V等于能量单位焦耳任何物理基这道题目都可以用量纲来思考解答

pV/T=nR（定值）,T不变，V减小，故此，p增大

功的定义：功等于作用在物体力乘以物体在力方向上移动的距离，功的公式W=FxL式中W表示功，F表示作用在物体的力，L表示力方向移动距。压强乘以体积=PV，P表示压强，V表示体积，由压强公式P=F/S，式中P表示压强，F表示力，S表示受力面积、由体积公式V=SL，故此，PV=（F/S）xS乚=F乚=w，故此，做功等于压强乘以体积。

摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，其实就是常说的一摩尔物质的体积。

摩尔体积=V÷n，这当中V为物质体积；n为物质的量(单位mol)

气体摩尔体积:理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是:Vm=22.41410L/mol。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，一样气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也一样。气体摩尔体积不是固定不变的，它决计划于气体所身处的温度和压强，若是25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件一样的情况下，气体的摩尔体积一样。

气体摩尔体积Vm与T、P、n等当中关系:

1、同温度、同压强下，V一样，则N一样，n一样。

2、同温度、同压强下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 3、P*V=n*R*T。

定义:在一样的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。大家将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

公式:n=m/M=N/NA=V/Vm