等温等压等容公式三个，物理等容等压等温以及全部关系

等温公式PV＝nRT，等压公式w=pv，等容公式Qc=DvΔT=ΔU。

等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下出现的各自不同的物理或化学过程。在整个等温途中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。

等容过程又称定容过程是系统的体积自始至终保持不变的过程。等容过程的特点是体积V=恒量。

对理想气体来说，等容的准静态途中压强与温度的关系，可由理想气体状态方程得出：p/T=恒量。

平衡态热力学所研究的是处于平衡态的封闭系统及其由一个平衡态变为另一个平衡态的过程。平衡态热力学中的常见过程指的是等温过程、等压过程和等容过程。

等容变化遵从查理定律：P2/P1二丅2/丅1；等压变化遵从盖呂蕯克定律：V2/V1二丅2/丅1；等温变化遵从玻意尔马略特定律：P2/P1二Ⅴ1/V2

等温公式PV=nRT 等压公式w=pv 等容公式Qc=DvΔT=ΔU

等容变化:P2/p1二T2/T1,等压变化:V2/Ⅴ1二丅2/丅1,等温变化:P2/P1二V1/V2

等温等压的条件是体积可以变，其它保持不变，等温等容的则是体积固定，但是，压强会变的。

对一定质量理想气体等容过程的特点是压强和绝对温度按正比的变化，等压的过程又称定压过程，系统的压强自始至终保持不变的过。这个肯定是高中的课程。

等温指一样温度，等压指一样压强，等容指一样容积

系统吸收的热量Q=系统增多的内能厶E+系统对外做的功WQ+,吸热；Q0,放热W0,对外做的功；W0,外界对系统做功厶E0,内能增多,升温；厶E0,内能减少,降温等容过程,W=0等容升温时，系统内能增大，吸热等容降温时，系统内能减少，放热等压过程,V1/T1=V2/T2,V与T成正比，膨胀时升温，压缩时降温等压膨胀时，升温，内能增大，又对外做功，故吸热等压压缩时，降温(厶E0)，外界对系统做(W0)，放热等温过程，厶E=0等温膨胀时，对外做功,吸热等温压缩时,外界对系统做功(W0),放热

很简单,看哪一个参数是不变的,等压情况下容积和温度成正比,等容情况下,压强和温度成正比,等问情况下压强与容积成反比.第一确定曲线两坐标是什么,假设是直线,则必有一个是不变的,假设是斜线,既然如此那，两个都在变化,另一个是不变的

按照温度、压强和容积的曲线进行判断：

1、等压情况下容积和温度成正比；

2、等容情况下压强和温度成正比；

3、等温情况下压强与容积成反比。

扩展资料：

气体遵守的三大定律：

1、当T不变，（vv）不变。体积V增大致使n减少，则n（vv）变小，故此，压强p变小，这个问题就合理地解释了玻马定律成立的实质。

2、当V不变，n不变。绝对温度T增大致使（vv）增大，则n（vv）增大，故此，压强p变大，这个问题就合理地解释了查理定律成立的实质。

3、当p不变，n（vv）不变。绝对温度T增大致使（vv）增大，n（vv）不变则n变小，故此，体积V变大，这个问题就合理地解释了吕萨克定律成立的实质。

等温变化公式可以写成PV=C （V是指气体的体积，P指压强，C为一常数）。或者在A、B两种状态下的气体关系式可表示成：PAVA=PBVB 。

大多数情况下地说，热力学第一定律就是能量守恒定律在热情况中的特殊形式。可以表达为：热量是能量的一种形式，在封闭系统内，各自不同的形式能量的总量不变；也可更准确地表达为：外界传给物质系统的热量Q等于系统内能的增多ΔU与系统对外所做的功W之和，即Q=ΔU+W

1．U和H的计算 对封闭系统的任何过程 U=Q+W (1)简单状态变化过程 1)理想气体 等温过程任意变温过程等容变温过程() 等压变温过程绝热过程2)实质上气体van derWaals气体等温过程 (2)相变过程 等温等压相变过程（3）无其他功的化学变化过程 绝热等容反应绝热等压反应等温等压反应等温等压凝聚相反应等温等压理想气体相反应亦或是生成焓计算反应热效应由燃烧焓计算反应热效应由键焓估算反应热效应 式中：为种键的个数；为种键的键焓。 不一样温度下反应热效应计

按照温度、压强和容积的曲线进行判断：

1、等压情况下容积和温度成正比；

2、等容情况下压强和温度成正比；

3、等温情况下压强与容积成反比。

扩展资料：

气体遵守的三大定律：

1、当T不变，（vv）不变。体积V增大致使n减少，则n（vv）变小，故此，压强p变小，这个问题就合理地解释了玻马定律成立的实质。

2、当V不变，n不变。绝对温度T增大致使（vv）增大，则n（vv）增大，故此，压强p变大，这个问题就合理地解释了查理定律成立的实质。

3、当p不变，n（vv）不变。绝对温度T增大致使（vv）增大，n（vv）不变则n变小，故此，体积V变大，这个问题就合理地解释了吕萨克定律成立的实质

判断等压还是等容变化可以依据气体三定律，按照温度、压强和容积的曲线进行判断，等压情况下容积和百温度成正比；度等容情况下压强和温度成正比；等温情况下压强与容积成反比。

以上的主要内容是如何判断是等压还是等容变化。

仅给各位考生参考学习

一定质理的理想气体PV/T=恒量。P 表示压强；V表示体积；T表示用热力学温标表示的温度。

等容变化是一定质量的理想气体压强和温度成正比。

等压变化是一定质量的理想气体体积和温度成正比。