物理化学活度计算公式，活度因子计算公式中的A与温度的关系

活度是为使理想溶液（或极稀溶液）的热力学公式适用于真实溶液，用来代替浓度的一种物理量。

活度系数计算公式为：ai=γiNi。式中，ai为溶液中组分i的活度；Ni为溶液中组分i的摩尔成绩；γi为溶液中组分i的活度系数。活度概念的引入和发展：活度的概念第一由刘易斯于1907年提出，快速被应用于电化学，以测定水溶液中电解质的活度系数。

活度=活度系数*浓度

活度系数需查表得到

利用放射性衰变的知识加以计算。

放射性活度：处于某一特定能态的放射性核在单位时间内的衰变数，记作A，A=dN/dt=λN,表示放射性核的放射性强度。按照指数衰变规律可得放射性活度等于衰变常数乘以衰变核的数目。放射性活度亦遵从指数衰变规律。

放射性活度的国际单位制单位是贝可勒尔（Bq），经常会用到单位是居里（Ci）。因为有部分放射性核一次衰变不止放出一个粒子或γ光子，因为这个原因，用放射探测器实验计数所得的不是该核的放射性活度，还需利用放射性衰变的知识加以计算。

放射性活度是指放射性元素或同位素每秒衰变的原子数，放射性活度的国际单位为贝克勒（Bq），其实就是常说的每秒有一个原子衰变，一克的镭放射性活度有3.7×1010Bq。

　 活度也叫 衰变率指样品在单位时间内衰变掉的原子数，即某物质的“有效浓度”，或称为物质的“有效莫尔分率”。它是为使理想溶液（或极稀溶液）的热力学公式适用于真实溶液，用来代替浓度的一种物理量。

活度因子表示非理想混合物(或非理想溶液)中的溶质或溶剂与理想混合物(或理想溶液)中溶质或溶剂的偏差程度的物理量之一。若该物质组成以摩尔成绩表示，则活度因子为该物质的活度与摩尔成绩之比。若该溶质的组成以质量摩尔浓度(或体积摩尔浓度)表示，则活度因子等于活度除以相对浓度(即质量摩尔浓度与标准质量摩尔浓度之比或体积摩尔浓度与标准体积摩尔浓度之比)的商。

活度就是一种状态到另一种状态所需的能量（大多数情况下与能量的量纲一样的），而活度因子就是这个能量里重要的原因罢了。

浓度积其实就是常说的Am+ 离子活度的n次方 乘以 Bn-离子活度的m 次方，写成公式：K=【ceq(A m+ )/ cq 】^n *【ceq(Bn-)/ cq 】^m，你可以自己试写一下AgCl，Ba（OH）2，Ca3(PO4)2 等的表示方法

在理想混合气体中i组分的化学位与成分的关系式为：

地球化学原理与应用

式中：

表示在一定的温度和压力条件下，气态纯i组分的化学位（也就是在一定的温度压力条件下，气态纯i组分的摩尔自由能）；x为气体溶液中i组分的摩尔成绩。

在理想溶液体系（涵盖液体溶液和固体溶液）中i组分的化学位与成分的关系也与上式类似，即

地球化学原理与应用

式中：

为一定的温压条件下，固态或液态纯组分i的化学位（亦即同样条件下纯组分i的摩尔自由能）；x即溶液体系中i组分的摩尔成绩。

在研究实质上气体、液体、固体溶液时，为了使上面说的公式仍保带上有效，Lewis引入了逸度和活度两个重要概念。针对实质上气体溶液，体系i组分的化学位为：

地球化学原理与应用

式中：f为组分i的逸度。针对溶液和固态溶液体系，i组分的化学位为：

地球化学原理与应用

式中：a为组分i的活度。逸度和活度与i组分在溶液体系中的真实浓度当中的关系分别是：

f＝γx （4.19）

a＝γx （4.20）

式中：γ分别是逸度系数和活度系数。

γ是衡量实质上体系针对理想模型偏离程度的一个物理量，可以由下式了解地看出：

地球化学原理与应用

上式右端前两项即为理想溶液体系中组分的化学位；第三项为修正项。因为这个原因活度又称为有效浓度，逸度又称为有效压力。

可见将理想模型应用于实质上体系的重点是如何确定活度系数和逸度系数。精确地确定活度系数和逸度系数长期以来都是热力学和电解质溶液领域重要的研究内容。在现有的科学技术发展水平条件下，气体的逸度系数主要靠实验确定。针对电解质溶液中各溶解类型的活度系数可据不一样的电解质理论所推得的公式确定。

活度系数计算公式γ=P（B）/kC（B）。电解质溶液中实质上发挥作用的浓度成为有效浓度，即为活度

在看到这个问题以前没有听说有活度积这个说法。

比如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

该反应的平衡常数表达式请看下方具体内容：

沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。