溶液渗透浓度计算公式，混合溶液的渗透压力怎么算

πV=nRT或π=cRT

这当中：π：渗透压

V：溶液体积

n：物质的量

c：物质的量浓度

R：理想气体常数

T：热力学温度（注：单位是开尔文，K，T/K=t/℃+273.15，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，那就是常说的绝对零度不可能达到）

渗透压的大小决计划于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是完全一样的，渗透压与摩尔浓度总体呈正比，但电解质溶液则不一样。

1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液，因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，故此，与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，应具有2倍的渗透压。

渗透压力可以通过以下计算公式计算：

￡p（渗透压力）=1/C￡T

注：T是以开尔文￡为单位的绝对温度。

￡是渗透压力系数，单位为兰伯特（Lp:lamport），在标准状况下数值常取8.53。

渗透压力是一个与渗透势完全对立的概念，简来说之-渗透势代表渗透能力，渗透压力代表植物组织对不一样浓度的溶液没办法渗透的程度。

Na3PO4 → 3Na++ PO43- 不作精确计算时：渗透浓度c = c(Na+) + c(PO43-) = 3*0.1 + 0.1 = 0.4 mol·L-1 渗透压Π = cRT 将c、普适气体常数R、绝对温度T代入，就可以得出渗透Π。

πV=nRT或π=cRT。

从化学的的视角来看，πV=nRT或π=cRT，这当中π为渗透压 ，V为溶液体积，n为物质的量，c为物质的量浓度，R为理想气体常数，T为热力学温度。单位是开尔文，K，T/K=t/℃+273.15，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，那就是常说的绝对零度不可能达。

渗透压的大小决计划于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是完全一样的，渗透压与摩尔浓度总体呈正比，但电解质溶液则不一样。

25克碳酸氢钠物质的量为25/84=0.298mol浓度为0.298molL-忽视水解溶液中是0.298molL-的Na+和0.298molL-的HCO3-总浓度为0.298x2=0.596molL-渗透浓度为0.596molL-

渗透压是单位体积内溶质的数目，以物质的量为基准，质量大渗透压未必高，但渗透压高一样溶液浓度一定大

渗透作耗费时长，水从低浓度到高浓度，自然指的是水,指的是溶液从低到高渗透的。而水分子自由扩散是高到低是指的溶质。

被动运输从名字中我们就可以看得出来是指不用能量的,大多数情况下是溶质由高浓度到低浓度的自由扩散,大多数情况下是矿物质。

主动运输是指需消耗能量才可以运输的物质,不受浓度限值,大多数情况下是大分子有机物。