求标况下气体的密度怎么推导，克拉伯龙方程公式中R是多少
求标况下气体的密度怎么推导？
m气体质量，V气体体积，Vm气体摩尔体积，ρ气体密度 m = ρ*V V = n*Vm 代入得m = ρ*n*Vm 将n(物质的量)除到左边得 m/n = ρ*Vm 即 M = ρ*Vm 当标准状况时，M = ρ标 * 22.4L/mol。即ρ=M/22.4。
标准状况standard temperature and pressure（简称标况STP）是物理学与化学的理想状态之一。 高中课本以273开尔文和1大气压（约为101.325kPa）下为标准状况。
标准状况（standard temperature and pressure, STP，标准温度与标准压力），简称“标况”因为地表各处的温度、压强皆不一样，就算是同一地址位置的温度压强也随测量时间不一样而相异，因为这个原因为研究方便，制定出描述物质特点的标准状况：0 ℃（273.15 K）、101kPa，这样的定义接近海平面上水的冰点。1摩尔的理想气体在STP下占有的体积为22.413996（39）L(CODATA 2023)，为标准摩尔体积（standard molar volume）。这是区别大多数情况下条件而制定的标准。
一般物理化学用数据大多在标况下进行记录，手册里查到的都是标况下的数据。为测定标准数据，除满足上面说的标准温度和气压之外，溶液中待测物种的浓度还需要是1mol/L或1mol/kg。
克拉伯龙方程的公式？
克拉伯龙方程为:
pⅴ=(m/M)RT。
这当中p为气体压强，单位为帕，v为气体体积，单位为m^3，m为气体质量，单位为千克，M为每摩尔气体的质量，R为气体普适恒量，R=8.31千克/摩尔，T为气体的温度，用开尔文(K)表示。
通过上面说的方程，可以看得出来方程变量之多，克拉伯龙方程也是因为这个原因而著名。
需要大家特别注意的是:克拉伯龙方程不适用于理想气体。
pV=nRT(克拉伯龙方程）。
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不一样状况下带来一定不一样，单位是J/（mol·K）。
推导经验定律：
（1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）（1）
（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T （2）
（3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T （3）
（4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n （4）
由（1）（2）（3）（4）得 V∝（nT/p） （5）
将（5）加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT
实质上气体中的问题当理想气体状态方程运用于实质上气体时会带来一定偏差，因为理想气体的基本假设在实质上气体中依然不会成立。认真验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差不少，这是因为，它不是理想气体所致。
PV=nRT……
克拉珀龙方程式 一般用下式表示：PV=nRT……（1）全部气体R值均一样。 假设压强、温度和体积都采取国际单位（SI），则P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；
化学中一样分子数是什么？
没啥非常意思。就是两种或者两种以上物质它们相互当中的分子数量一样罢了。这常出现在->某些计算题中。比如，问18克水中加多少克乙醇让水分子和乙醇分子的数量一样？
气体公式：pv=nrt 推导公式：n=pv/rt p为压力，v为体积，r为气体常数8.314，t为温度（开尔文） 故此， 只要p v t 一样n就一样，摩尔的量一样，既然如此那，分子个数就一样。
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