摩尔质量的五个计算公式是什么，化学计算摩尔质量的公式

摩尔质量的计算公式5个是M=m/n，M1=DM2，M=22。4p，M=NA*，M=m。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。针对某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不一样而出现变化。比如：1molO₂的质量是32g，2molO₂的质量是64g，但O₂的摩尔质量依然不会出现任何变化，还是32g/mol。

m(质量）=p（密度）V （体积）

m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm³）；V为体积,单位为立方米（cm³）

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

针对某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不一样而出现变化。

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。(摩尔质量=式量，单位不一样，数字一样）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。



摩尔质量公式：M=m/n。

物质的摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n），单位：g/mol。

m(质量）=p（密度）V （体积）

m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm³）；V为体积,单位为立方米（cm³）

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

摩尔质量公式：M=m/n。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,表达式为：摩尔质量=质量/物质的量,用符号表示为：M=m/n

注意：

1、上表达式是在不清楚物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。

2、假设清楚物质是什么了，那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。如水H2O的摩尔质量M==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0.1g还是100g，既然如此那，水的摩尔质量就是18g/mol是不会改变的)，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol)。

3、既然如此那，表达式M=m/n，大多数情况下是用来求物质的质量或物质的量的，其实就是常说的说,这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

4、物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L。

5、气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）。全部气体在标准状况下的气体摩尔体积都是22.4L/mol。

6、摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，比如：O2的摩尔质量为32g/mol。

质量(m)=物质的量(n)*摩尔质量(M) 。

摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。针对某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不一样而出现变化。物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。

1mol不一样物质中所含的粒子数是一样的，但因为不一样粒子的质量不一样，1mol不一样物质的质量也不一样。

1971年第十四届国际计量大会有关摩尔的定义有请看下方具体内容两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”

上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳-12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×1023。摩尔跟大多数情况下的单位不一样，它有1个特点：它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不可以用于计量物质。

摩尔数（即物质的量）与质量的换算公式是：

n=m/M

n：物质的量（摩尔）

m：质量（克）

M：摩尔质量（克/摩尔）

摩尔计算（amountofsubstanceconcentration）公式：M（mol/L）＝N（mol）/V（L）式中，C(B)代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，假设没有做非常说明，既然如此那，觉得：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m，经常会用到单位为mol·dm或mol·L。

（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol）,在标准状况下,Vm=22.4L/mol（4）n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）

摩尔质量的意义位置一摩尔物质的质量。故此，说摩尔质量不是算出来的是物质的固有的性质。比如一摩尔硫酸为98克，既然如此那，硫酸的摩尔质量可表示为：98g/mol.物质的摩尔质量的数值等于这样的物质的式量（分子量、原子量等）。比如硫酸的相对分子质量为98，既然如此那，硫酸的摩尔质量为98g/mol；氢氧化钠的相对分子质量为40，既然如此那，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol.

【简介】：单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。针对某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不一样而出现变化。

摩尔质量的计算公式5个是M=m/n，M1=DM2，M=22。4p，M=NA*，M=m。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。针对某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不一样而出现变化。比如：1molO₂的质量是32g，2molO₂的质量是64g，但O₂的摩尔质量依然不会出现任何变化，还是32g/mol。

先说哪些类似的例子吧。

在地球上，我们姑且把重力加速度取作g＝10m•s^(-2). 既然如此那，我们说1kg的物体所受重力为1N，或者说重1牛顿。

那么在地球上，1kg

对应

“对应”

F(G)=mg

牛顿第二运动定律

于是，我们建立了

对应关系：质量→物重

转换因子

1N=1kg•m/s²

还有一个例子，就是-

质能方程

E=mc²

对应

质量→能量

1J=1kg•m²/s²

BTW, 这个“

对应

函数

目前我们来看

物质的量(amount of substance)

粒子个数(N)

物质的量(n)

n=N/NA.

NA=6.02214076×10^23mol^(-1).

我们说是为了方便计数引入的物质的量，可这又不一样于生活中的计数单位。例如1打=12个, 1 score = 20. 这1mol它依然不会等于6.02×10^23个，因为单位明显不同（国际单位制中依然不会存在“个”这个单位，大多数情况下就把它视同“1”）。我们只可以说

1mol对应6.02214076×10^23个。

这个对应关系是：

个数(N)→物质的量(n). 转换因子为阿伏伽德罗常量NA=6.02214076×10^23mol^(-1).

再看

摩尔质量（molar mass），

单位物质的量的物质的质量，

每摩尔物质的千克数。

M=m/n

这个问题就类似于

密度(ρ)

ρ=m/V

体积→质量。

转换因子

同理，

物质的量→质量。

就是这当中的转换因子

BTW, 这两个物理量的定义方式在物理学中叫

“比值定义法”

“转换因子”

“对应关系”

可见 在理解公式和物理量时，联系量纲做一部分类比推理，时常可以取得比较清晰的认识。这大约就是一点量纲分析的思想吧。