理想气体压强公式的推导过程，压强和流量的计算公式

是通过两个已有的方程推导的……

设理想气体的体积V，压强P，温度T

首先，假设气体经过一段等温变化(T1=T2)，根据玻意耳定律得到

P1V1=P2V2

然后，假设气体经过一段等容变化（V2=V3），根据查理定律

P2/T2=P3/T3

两式相乘

得到

P1V1P2/T2=P2V2P3/T3

消去等号两边的P2得到

P1V1/T2=V2P3/T3

再分别代换，T1=T2和V2=V3得到

P1V1/T1=P3V3/T3

【俊狼猎英】团队为您解答

压力和体积的公式是克拉伯龙方程：PV=(m/M)RT。P是气体的压强，单位是帕斯卡。V是气体体积。m是气体质量。M是气体lm摩尔质量。(m/M)为摩尔数。R是气体普适恒量，R=8.31J/mOl。T是气体的温度，单位是开尔文。

气体分子的平均平动动能公式推导

由E=m*v平方/2，压强P=m*nv平方/3，压强p=nkT可推导得E=3/2KT。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义；玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量,记为“K”,数值为：K=1.3806505×10^-23 J/K。

u=v/a=wρ/a

u-流速

米/秒

v-体积流量

立方米/秒，（1立方米/小时

=3600立方米/秒）

a-流通面积

a=(π/4)d^2(d-管道直径)

w-质量流量

kg/秒

ρ-气体密度

kg/米＾3，

你把给出的数据代入公式之一中，即可求出流速值了

饱和蒸气压的计算公式有三种：

(1)Clausius-Claperon方程：d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))，式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的 。

(2)Clapeyron 方程：若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：ln p=A-B/T。式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)，式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。

1. 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。

2. 在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。

3. 如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，汽相压力终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。

一、分析如下

水的饱和蒸汽压的计算公式是:

采用安托尼方程计算：lgP=7.07406-（1657.46/(T+227.02)）（10℃《T《168℃）

P，水在T温度时的饱和蒸汽压；kPa；T，水的温度，℃

二、拓展资料：

关于饱和蒸气压

1、饱和蒸气压，指在密闭空间内，某种物质在给定的温度下，该物质的液相、气相共存时的气体压强（分压）。此时，蒸发/凝结过程达到动态平衡。

2、通常对水来说 温度越高，蒸气压越大。当气体的压强（分压）与饱和蒸汽压相等时，对应的温度称为露点，这时空气的相对湿度为100%。此时如果降低温度或者增加空气中水蒸气的含量，就会出现水凝结的现象。

气压和海拔高度的转换关系如下：

P=P0×（1-H/44300)^5.256

计算高度公式为

H=44300*(1- (P/P0)^(1/5.256) )

式中：H——海拔高度，P0=大气压（0℃，101.325kPa）

气压—高度公式简称压-高公式，是反映大气压力和高度关系的普遍公式。它由静力平衡条件和气体状态方程导出。实际工作中往往是根据测得的温度和压强垂直分布去计算位势高度，因几何高度难以直接测量。

气压换算高度公式一般为：Hs=H0+R/g×Tm×㏑(P0/Ps) 在上式中，H0为测站的海拔高度，Hs为标准等压面的海拔高度，P0为地面气压，Ps为气柱平均高度，R，g均为常数。 每提高12m，大气压下降1mmHg（1毫升水银柱）或者每上升9m，大气压降低100Pa。由此可以根据气压换算出高度。

1、反应速率就是反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、影响反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

3、表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

4、阿伏加德罗定律及其三个重要推论：

恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；

恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；

恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比