大学生一般会几个化学方程式，大学分析化学公式有哪些内容

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

基本计算 （1）绝对误差 绝对误差：δ＝x-? 绝对误差 （2）相对误差 相对误差：相对误差＝(δ/?)×百分之100 或 相对误差＝(δ/x)×百分之100 相对误差 （3）绝对偏差 绝对偏差：d = xi－ 绝对偏差 （4）平均偏差 平均偏差： 平均偏差 （5）相对平均偏差 相对平均偏差： 相对平均偏差 （6）标准偏差 标准偏差： 标准偏差 或 （7）相对标准偏差 相对标准偏差： 相对标准偏差 （8）样本均值与标准值比较的 t 检验 样本均值与标准值比较的 检验： （9）两组数据均值比较的 t 检验 两组数据均值比较的 检验：

（10）两组数据方差比较的 F 检验 两组数据方差比较的 检验： （S1S2） （11）可疑数据取舍的 Q 检验 可疑数据取舍的 检验： （12）可疑数据取舍的 G 检验 可疑数据取舍的 检验： 3．基本计算 ． （1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/

b （2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT) （3）标准溶液的标定： （两种溶液） （B 为固体基准物质）

（4）被测物质质量：

（5）相关滴定度计算：TT/B＝mB/VT （与物质量浓度的关系）

（6）林邦误差公式： pX 为滴定途中出现变化的与浓度有关的参数，如 pH 或 pM； ?pX 为终点 pXep 与计量点 pXsp 之差即 ?pX＝pXep–pXsp； Kt 为滴定反应平衡常数即滴定常数； c 与计量点时滴定产物的总浓度 csp 相关。 3．基本计算 ． （1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若 ca(b)≥20[OH-]，用简式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。 一元弱酸(碱)：若 cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用简式 ， 。 多元弱酸 （碱） 若只考虑第一级离解， ： 按一元弱酸 （碱） 处理：aKa1(b1)≥20Kw， a1(b1)≥500， c c/K 用简式： ； 。 。 。

酸式盐：若 cKa2≥20Kw，c≥20Ka1，用简式： 弱酸弱碱盐：若 cKa≥20Kw，c≥20Ka，用简式： 缓冲溶液：若 ca20[OH-]、cb20[H+]，用简式：

（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式： 强酸滴定强碱的滴定误差公式： 一元弱酸的滴定误差公式： 一元弱碱的滴定误差公式：

（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：

3．基本计算 ． （1）条件稳定常数：lgKMY=lgKMY-lgαM -lgαY+ lgαMY （2）滴定曲线上的 pM： （3）化学计量点的 pM：pM=0.5×（pCMSP + lgKMY）

（4）终点时的 pM（即指示剂的颜色转变点，以 pMt 表示） pMt = lgKMIn - lgαIn(H) 表示） ： （即指示剂的颜色转变点， （5）Ringbom 误差公式：

1、从宏观的视角：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），这当中：

H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

2、从微观的视角：ΔH=E吸收－E放出　（微观），这当中：E吸收表示反应物断键时吸收的还是能够量，E放出表示生成物成键时放出的还是能够量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

经常会用到计算方式：

（1）按照热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；

（2）按照反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成途中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；

（4）按照盖斯定律的计算；

（5）按照比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。

扩展资料

（1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因为这个原因热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做一样倍数的改变。

（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。

（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数涵盖ΔH的数值可以同时扩大或变小一样的倍数。

（4）多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行对应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

（5）热化学方程式中的反应焓变是指反应根据所给形式进行完全时的反应焓变

Ag3AsO4+Zn+H2SO4-Ag+AsH3+ZnSO4+H2O

Pt+HNO3+HCl-H2PtCl6+NO+H2O

NaCr(OH)4+NaClO+NaOH-Na2CrO4+NaCl+H2O

P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4

Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

Na2S5+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O

S8+Ca(OH)2-CaS5+CaS2O3+H2O

KOCN+NaOH+Cl2-CO2+N2+KCl+NaCl+H2O

1、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度

2、物质的量=粒子数/NA

3、物质的量=质量/M

4、物质的量=气体体积/Vm

5、物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积

6、溶液的稀释:C1V1=C2V2

7、溶液的PH=-lgC(H+)=14+lgC(OH-)

9、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度

经常会用到化学计算公式

1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系：

n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = H/H1(H1是指1mol物质放出的热量）

2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：

PV = nRT

3、溶解度S与溶质质量成绩ω的关系：

ω = S/(100+S) * 百分之100

4、物质的量浓度C与溶质质量成绩ω的关系：

C= 1000*d*ω/M

5、相关气体摩尔质量的计算：

M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....

( D指相对密度； m0指一个分子的质量；ω指n% V%)

6、溶液稀释定律：

m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2

7、密度和相对密度：

ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)

8、 化学反应速率：

ν = C / t = n /(V.t)

9、化学平衡计算：

可逆反应： a A + b B = c C + d D

开始量（mol） a b c d

变化量（mol） mx nx px qx

平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx

10、水的离子积：

Kw = C(H+)"C(OH-) =(常温250C时）10-14

注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。

11、溶液的PH:

C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14

12、溶度积Ksp ：

以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)作为例子

Ksp＝[c(Mn+)]m"[c(Am－)] n

如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)"c(Cl－)。

13、化学平衡常数

针对大多数情况下的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）

K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }

祝你学习进步！

化学反应速率的计算公式是v=△c/△t。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。一般以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都拥有关，假设反可以在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量相关。这当中压力关系较小，催化剂影响很大。可以通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目标。