高中热力学的四个基本公式，热力学第一定律的公式表述

热力学的四个基本公式：dU=TdS-PdV，dH=TdS+VdP，dA=-SdT-PdV，dG=-SdT+VdP。热力学定律是描述物理学中热学规律的定律，涵盖热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。

这当中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性；热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热情况中的应用；热力学第二定律有各种表达，也叫熵增多原理。 热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热情况中的应用，它确定了热力途中热力系与外界进行能量交换时，各自不同的形态能量数量上的守恒关系。

热力学第一定律公式Δu=w+Q，式中△u是内能变化量，w是做功，Q是吸（放）热，公式反映气体内能变化由做功和热交换共同决定，当压缩对气体做功时，内能增多，膨胀气体对外做功时，内能减少，气体从外吸收热，内能增多，对外放出热，内能减少。

1、热力学第零定律-假设两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度一样)，则它们彼此也理所当然处于热平衡。

2、热力学第一定律-能量守恒定律在热学形式的表现。

3、热力学第二定律-力学能可都转换成热能， 但是，热能却不可以以有限次的实验操作都转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q/T。

4、热力学第三定律-绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。

能量守恒，自发从高温传到低温，反之不行，绝对零度不可达到。

过饱和溶液中加入晶种就为溶质分子提供析出的依附点。结晶后结晶部分的分子的分子动能降低分子势能提升，但提升的满分子势能比降低的分子动能少。多余出来的一些分子动能被传递给溶液中还没有结晶的分子，即溶液的平均分子动能（内能）提升

一 能量守恒

二 自发从高温传到低温，反之不行

三 绝对零度不可达到

热力学第三定律一般表达为 绝对零度时，全部纯物质的完美晶体的熵值为零。 或者 绝对零度（T=0K即-273.15℃）不可达到。

R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表达形式：任何系统都不可以通过有限的步骤使自己温度降低到0K，称为0K不可以达到原理。

熵增定律

熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律，克劳修斯引入了熵的概念来描述这样的不可逆过程，即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的，其物理表达式为：S =∫dQ/T或ds = dQ/T。

基本信息

中文名

熵增定律

表达式

S =∫dQ/T或ds = dQ/T

提出者

克劳修斯

定律公式

熵增定律

定律内容

克劳修斯引入了熵的概念来描述这样的不可逆过程。

在热力学中，熵是系统的状态函数，它的物理表达式为：

S =∫dQ/T或ds = dQ/T

这当中，S表示熵，Q表示热量，T表示温度。

该表达式的物理含义是：一个系统的熵等于该系统在一定途中所吸收（或耗散）的热量除以它的绝对温度。可以证明，只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体，系统的熵就可以增多：

S =∫dQ1/T1+∫dQ2/T2

假设dQ1是高温物体的热增量，T1是其绝对温度；

dQ2是低温物体的热增量，T2是其绝对温度，

则：dQ1 = -dQ2，T1T2

于是上式推演为：S = |∫dQ2/T2|-|∫dQ1/T1| 0

这样的熵增是一个自发的不可逆过程，而总熵变总是大于零。