总动能计算公式大全，气体能量公式

总动能的计算公式:E总=m总Ⅴ^2总/2。只要质量和速度是总的，计算出来的动能就是总动能。Ek：表示物体的动能，单位：焦耳（J）

m：表示物体的质量，单位：千克（kg)

v：表示物体的运动速度，单位：米/秒(m/s)

^2：表示平方

比如：一质量为4千克的物体的运动速度是5m/s，它的动能是：

Ek=mv^2/2=4kg*(5m/s)^2/2=50J

气体分子的总动能公式E＝3／2KT是按照每个分子的动能算出来的，即E＝m＊v平方／2，压强P＝m＊nv平方／3，压强p又等于nkT推导出来的。这当中的v的平方是全部分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。

那就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系是气体动理论的另一个基本公式。它表达分子的平均平动动能与气体的温度成正比。气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分子的平均平动动能越大，分子热运动的程度越剧烈。

因为这个原因，温度是表征非常多分子热运动剧烈程度的宏观物理量是非常多分子热运动的集体表现。对很小一部分分子，说它有多少温度是没有意义的。该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值（分子的平均平动动能）联系起来，以此揭示了温度的微观实质。

气体分子总动能∑Ek＝nEk平，n为分子数，Ek平为分子的平均动能。

总动能的计算公式:E总=m总Ⅴ^2总/2。只要质量和速度是总的，计算出来的动能就是总动能。

总动能的计算公式:E总=m总Ⅴ^2总/2。只要质量和速度是总的，计算出来的动能就是总动能。

总动能的计算公式:E总=m总Ⅴ^2总/2。只要质量和速度是总的，计算出来的动能就是总动能。

总动能的计算公式:E总=m总Ⅴ^2总/2。只要质量和速度是总的，计算出来的动能就是总动能。

每个分子的定向运动动能=1/2mv2,m为H2分子质量1.08*2/阿伏伽德罗常量,

每个分子平均增多的热运动动能涵盖平动能和转动能的增多（振动能级常温下一般不变,不计入）.即分子平均动能增多=5/2k(ΔT),k为玻尔兹曼常量,ΔT为温度升高量.

由式5/2k(ΔT)=1/2mv2易求定向运动的速率.

影响物体分子动能大小的原因

微观上主要影响分子动能的原因为有物体内部分子的数量，种类，运动速度；分别在宏观上对应物体的质量，种类，温度。据公式=（n为分子数量；m为单个分子质量；为分子运动速度）当物体的分子数量增多时，总动能便增多，其宏观上反映在，物质质量的增多；同理当单个分子质量变化时，分子动能也会变化，并与其成正比，在宏观上的反映就是物质种类的变化；当平均分子运动速度变化时，分子动能成平方倍变化，宏观上的温度就可以随之变化。

注意，不可以说宏观上的变化致使了分子动能的变化，而是说微观上的分子性质或运动速度的变化致使了分子动能的变化，并且致使了宏观上物体性质的变化。

总动能的计算公式:E总=m总Ⅴ^2总/2。只要质量和速度是总的，计算出来的动能就是总动能。

气体分子的平均平动动能公式E＝3／2KT是按照每个分子的动能算出来的，即E＝m＊v平方／2，压强P＝m＊nv平方／3，压强p又等于nkT推导出来的。这当中的v的平方是全部分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。

那就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系是气体动理论的另一个基本公式。它表达分子的平均平动动能与气体的温度成正比。气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分子的平均平动动能越大，分子热运动的程度越剧烈。

因为这个原因，温度是表征非常多分子热运动剧烈程度的宏观物理量是非常多分子热运动的集体表现。对很小一部分分子，说它有多少温度是没有意义的。该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值（分子的平均平动动能）联系起来，以此揭示了温度的微观实质。

扩展资料：针对不一样种分子,一样温度下,平均动能一样,平均速度不一样,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并非用平均速度来表征的,因为影响平均速度的原因太多了。

动能是相对量，式中的v与参照系的选取相关，不一样的参照系中，v不一样，物体的动能也不一样。质点以运动方法所储存的能量。但是在速度接近光速时有重要误差。狭义相对论则将动能默认为质点运动时增多的质量能，修正后的动能公式适用于任何低于光速的质点。

冲量是力对时间的累积效应。力对物体的冲量，使物体的动量出现变化，而且，冲量等于物体动量的变化量。在碰撞途中，物体相互作用时间极短，但力却很大，而且，力在这短在时间内变化十分剧烈，因为这个原因超级难对力和物体的加速度做准确的测量；况且这种类型问题有的时候，也依然不会需了解每一时刻的力和速度，而只要了解力在作耗费时长间内的累积作用和它出现的效果。

这种类型问题，虽然原则上可以用牛顿运动定律来研究，但很不方便，为了能简单方便地处理这种类型问题，还要应用冲量这一概念。

满足理想气体对容器各面施加的压强相等，也就是在一样温度和压强下，各自不同的理想气体在一样的体积内分子数相等时，气体分子的平均动能公式才成立。

一、气体分子的平均平动动能公式推导

由E=m*v平方/2，压强P=m*nv平方/3，压强p=nkT可推导得E=3/2KT。这当中的v的平方是全部分子平均速度的平方，具有统计意义；玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量,记为“K”,数值为：K=1.3806505×10^-23 J/K。

二、理想气体的压强公式

压强公式为气体动理论的基本公式之一，表示了气体压强与其体分子数密度和分子热运动平均平动动能的关系。因为气体分子对器壁的碰撞是不连续的，器壁受到的冲量的数值是起伏不定的，唯有在气体分子数目足够大时，其受到的冲量才有确定的统计平均值，故此，由此式推导的压强是一个统计值，压强公式没办法直接用实验验证，但从此公式出发，可以得到满意的解释或论证之前验证过的理想气体诸定律。

第一气体分子的平均平动动能公式e=3/2kt.是按照每个分子的动能算出来的，即e=m*v平方/2，压强p=m*nv平方/3，压强p又等于nkt推导出来的。这当中的v的平方是全部分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。

第一气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是按照每个分子的动能算出来的，即E=m*v平方/2，压强P=m*nv平方/3，压强p又等于nkT推导出来的。这当中的v的平方是全部分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。

气体分子平均动能公式：Ek=½mv²=3kT/2。