水解程度计算公式，PAC水解

水解度=出现水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*百分之100约为0.01%。

向这当中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解出现的，其浓度为(10^-5)-(10^-7)。出现水解的醋酸根离子与水解出现的氢氧根离子的物质的量之比为1:1，故此，水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。

水解度是指盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度，常常用 h 表示。

讲解

各自不同的盐在一样温度、一样浓度时有不一样的水解度。水解生成的弱酸或弱碱越弱，则水解度越大。比如，18℃时0.1mol/L醋酸钠溶液的水解度是0.008%，而氰化钾在一样条件下的水解度是1.2%，这是因为氢氰酸比醋酸更弱的缘故。

溶液越稀，大多数情况下水解度越大。在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小。水解是中和反应的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大。

回答于 2023-11-22

查看全文

pac水解度意思是指就是指的盐基度。

　导致聚氯化铝形态多变的基本成分是OH离子，衡量聚氯化铝中OH离子的指标叫盐基度(Basicity，缩写为B)，一般将盐基度定义为聚氯化铝分子中OH与Al的当量百分比(〔OH〕/〔Al〕×100(%))。

水解是物质与水出现的致使物质出现分解的反应。

水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。

简单的说，水解就是电解质与水中的氢离子、氢氧根离子出现反应的过程。

因为HPO 、HCO 等在水解时，不仅出现电离，还可以和氢离子反应，生成对应的酸（化合物）。故此水解程度大多数情况下都要大于电离程度。

离子的水解度是指盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度，常常用 h 表示。

水解是一种化工单元过程是利用水将物质分解形成新的物质的过程。盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。物质与水出现的致使物质出现分解的反应（未必是复分解反应）也可说是物质是不是与水中的氢离子或者是氢氧根离子出现反应。

弱碱阳离子和弱酸阴离子都可以出现水解,水解的本质是它们与水电离出的氢氧根离子或氢离子反应出现弱电解质.

常见的弱碱阳离子有Al^3+,Fe^3+,NH4^+,Cu^2+,Ag^+,等.

常见的弱酸阴离子有CO3^2-,HCO3^-,AlO2^-,SiO3^2-,CH3COO^-,ClO^-,S^2-,HS^-,SO3^2-,HSO3^-等.

碱或酸的碱性或酸性越弱,弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度越大

水解度是指盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度，常常用 h 表示。

水解是一种化工单元过程是利用水将物质分解形成新的物质的过程，一般是指盐类的水解平衡，受盐浓度、湿度、酸度、温度原因影响。

水化是指无机化学中物质溶解在水里时，与水出现的化学作用。大多数情况下指溶质分子（或离子）和水分子出现作用，形成水合分子（或水合离子）的过程。

1、水化反应：水化反应产生频率相对较少，主要应用于某些物质的特指反应，如乙烯水化法制乙醇。我们可以理解为水分子出现断键并与其他物质当中进行化合（或加成）反应。请你分析下方罗列出来的两例水化反应与水合、水解的存在着的不一样之处：C2H4+H2O→C2H5OH、C2H2+H2O→CH3CHO。

2、水解反应：水解反应适用范围较广，从实质上可以理解成水分子分解成带正电的—H（或H+）和带负电的—OH（或OH-）2个部分，与溶液（或其他状态的物质）中带相反电荷的离子（或基团）相互结合以此进一步促进水的电离的反应。如Cu2+与OH-结合成弱电解质以此促进水电离使溶液显弱酸性，CO32-与H+结合成HCO3-以此促进水电离使溶液显弱碱性。

水化作用: 物质与水出现化合叫水化作用,又称水合作用,(大多数情况下指分子或离子的水合作用。) 水溶液中离子大多数情况下均以水化离子的形式存在。

按照X射线衍射分析，液态水是微观晶体，在短程和短时间内具有与冰相似的结构，即1个中心水分子周围有4个水分子占在四面体的顶角包围着它，四面体结构是通过氢键形成的。5个水分子没有占满四面体的都体积是一个敞开式的松弛结构。

离子溶入水中后，离子周围存在着一个对水分子有明显作用的空间，当水分子与离子间相互作用能大于水分子与水分子间的氢键能时，水的结构就受到破坏，在离子周围形成水化膜。

紧靠离子的第一层水分子定向地与离子牢固结合，与离子一起移动，不受温度变化的影响，这样的水化作用称原水化或化学水化，它所包含的水分子数称为原水化数。

第一层以外的水分子也受到离子的吸引作用，使水的原有结构受到败坏，但因为距离稍远，吸引较弱，与离子联系较松，这部分水化作用称二级水化或物理水化。

它所包含的水分子数随温度的变化而改变，不是固定值。用不一样方式测定原水化数，所得结果相差很大，这是因为不一样方式测出的数值，都是原水化数加上部分二级水化数。用不一样方式测出的常见离子的水化数见表。

由表中数据可以看得出来离子半径小，电荷数大的离子水化数大，在它周围的水分子多，这些水分子都定向地牢固地与离子结合，失去了独立运动的能力。

离子周围的第一层水分子数虽然不变，但并非同一个水分子永久地无限期地留在离子周围，而是与外界的水分子持续性地相互交换，只是保持水化数不变。

离子水化作用出现两种影响，一是离子水化作用减少溶液“自由”水分子的数量，增多离子体积，因而改变电解质溶液中电解质的活度系数（使Y±增大）和电导性质。

这是溶剂对溶质的影响；

二是离子水化时常破坏附近水层中的正四面体结构。降低离子邻近水分子层的相对介电常数，这是溶质对溶剂的影响。

水解: 物质与水出现的致使水出现分解的反应（未必是复分解反应） 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

（1） 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液： CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- （2） 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液： NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。

比如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度一样时，前者的pH值更大。

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性主要还是看弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

比如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性； 氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性； 若两者的水解倾向一样，则溶液呈中性，这是很小一部分情况，如乙酸铵。

弱酸弱碱盐的水解与对应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比， 弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。

如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6， 而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。 酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解： CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。 正盐分四类：

一、强酸强碱盐不出现水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不可以破坏水的电离平衡，故此，呈中性。 二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，让水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。 三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，让溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。 四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总而言之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，比如酯类的水解是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，后产物为氨基酸等等。 水解反应 （1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，比如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O=HCO3-+OH- （2）金属氮化物的水解，比如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （3）金属硫化物的水解，比如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ （4）金属碳化物的水解，比如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ （5）非金属氯化物的水解，比如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 取代反应（水解反应）(有机反应) 1.卤代烃在强碱水溶液中水解，比如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH CH3CH2OH+HCl 2.醇钠的水解，比如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 3.酯在酸、碱水溶液中水解，比如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH 4.二糖、多糖的水解，比如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖） 5.二肽、多肽的水解，比如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH 6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2水化是形成水合物或水合离子的,水解就比较复杂了.