阳离子和阴离子怎么算，阳离子总量计算公式?

分子中等于各原子序数之和 H2O=1+1+8=10

MgSO4=12+16+8+8+8+8+8=60

NaOH=13+8+1=22

阳离子中等于原子序数减去所带电荷数

Na+ 11-1=10

阴离子中等于原子序数加上所带电荷数

OH- 8+1+1=10

举例说明：

硫酸铝中的离子数，取一摩硫酸铝，这当中铝离子为2，硫酸根离子为3，则阴、阳离子为5，离子总数为（2+3）×6.02×10二十三次方。

大多数情况下来说离子化合物中，一摩尔某物的离子个数是组成该化合物中的阴、阳离子的总数乘以阿佛加德罗常数。

在化学反应中，金属元素原子失去外层电子，非金属原子得到电子，以此使参与反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子因为静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

扩展资料：

离子键的形成强，有饱和性与方向性。因为唯有自旋方向相反的电子才可以配对成键，故此，共价键有饱和性；此外原子轨道相互重叠时，一定要满足对称条件和大重叠条件，故此，共价键有方向性。共价键又可分为三种：

1、非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

2、极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力很大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

3.配价键 共享的电子对唯有一个原子独自提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子当中有共价键联系着。

在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子当中有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

计算公式：Qk=（S+〔CO2〕+〔SiO2〕）V/ VR

计算公式：Qk=（S+〔CO2〕+〔SiO2〕）V/ VR

SCR（Selective Catalytic Reduction）即选择性催化还原法。原理是在催化作用下提升了N2的选择性，减少了NH3的消耗。

SCR的原理是在催化剂作用下，还原剂NH3在290-400℃下有选择的将NO和NO2还原成N2，而基本上不出现NH3与O2的氧化反应，以此提升了N2的选择性，减少了NH3的消耗。

这当中主要反应请看下方具体内容：

4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

4NH3+3O2=2N2+6H2O

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NH3可逆生成N2+3H2

在SCR系统中出现的复杂的物理和化学反应涵盖：尿素水溶液的喷射、雾化、蒸发、尿素（氨气和尿素化学反应的产物）的水解和热解气相化学反应还有NOx在催化剂表面与NH3出现的催化表面化学反应。其主要化学方程式请看下方具体内容： NO+NO2+2NH3→2N2+3H2O 4NO+O2+4NH3→4N2+6H2O 2NO2+O2+4NH3→3N2+6H2O

理想状况下反应的产物主要是无毒无害的氮气和水。

（1） 现在在废气中处理NOx采取的是SCR处理技术，即：利用尿素溶液（水溶液浓度为32.5%±0.5%），在排气中喷入尿素、氨水等还原性物质，将NOx（主要是NO）还原为N2和H2O。它无毒、洁净、无气味、不易着火、无爆炸危险，但有腐蚀性，一定要使用特殊的容器储存。

（2） SCR系统中的尿素剂量后由发动机管理系统控制，尿素的喷入量一定要要与NOx的浓度相匹配。尿素的喷入量过少，则达不到应有的处理水平，尿素的喷入量过多，则会使多余的氨气排入大气，致使新的污染。

（3） 使用SCR后不但要增多SCR本身装置的重量，另外还需要增多一个尿素溶液箱和尿素溶液。汽车会损失一些的有效载荷。

（4） SCR作为一个新的后处理技术，因购置、操作和保养费用高、需加一套较为复杂的调节还原剂喷射量的控制系统等等因素，在车用柴油机上还没有得到大范围的推广。

（5）一定要保证行驶区域内对尿素需求的供应，需车载诊断，并且需要要自觉及时地加尿素。 （6）一水合氨易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增多挥发率

NH3·H2O=NH3↑+H2O

在非常高排气温度下不可以够形成对金属进行腐蚀的NH3·H2O

（7）腐蚀性

一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比很强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。水溶液呈弱碱性。 主要是电化学腐蚀

因为NH3+H2O→NH3·H2O→NH4+（铵根离子）+OH-（氢氧根） （1）

金属-4e-=金属阳离子 （2） 2H2O+4e-+O2=4OH- （3）

（3）中出现的氢氧根离子促使（1）中的平衡向右移动，氨气挥发后氢氧根离子减少，又促使 （3）中的平衡向右移动，以此使（2）中的平衡也向右移动，使金属减少。

基本反应方程式 NOX NH3 4 NO + 4 NH3 + O2 4 NO2 + 2 NH3 + O2 4 N2 + 6 H2O 3 N2 + 6 H2O 副作用方程式 SO2 + 1/2 O2 NH3 + SO3 + H2O SO3 NH4 HSO4 N2 H2O SCR脱硝效率的主要影响原因 1. 催化剂 催化剂的活性 SCR反应选择性 催化剂的钝化 2. 反应温度 3. n(NH3)/n(NOx) NH3/NOx摩尔比与氨泄漏、脱硝率的关系 4. 接触时间 5. Sv值 Sv即空速(h-1)，指烟气流量与催化剂体积之 比。 选择性催化还原法( SCR)常见布置方法 a) 高含灰布置方案 b) 低含灰/尾部布置方案 高含尘布置方案的技术特点 烟气

价电子对数计算：

(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m

(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数

(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2

(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数

Kw和Kh当中相关系,它们与Ksp都没相关系.

Kh可以看成Ka（阳离子水解时）或Kb（阴离子水解时）

针对共轭酸碱对,酸部分用Ka表示,碱部分用Kb来表示,则：

Ka * Kb = Kw

如H2CO3/HCO3(-)

Ka = Ka1(H2CO3)

Kb = Kh = Kw/Ka = Kw/Ka1(H2CO3)

又如HCO3(-) / CO3(2-)

Ka = Ka2(H2CO3)

Kb = Kh = Kw/Ka = Kw/Ka2(H2CO3)

物质的量浓度 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，一般它是以单位体积里所含溶质B(B表示各自不同的溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。经常会用到单位为mol/L。物质的量浓度的基本公式为： c(B)＝ n（B）/V（B表示各自不同的溶质） 注意：

（1） ．V为溶液体积， 单位大多数情况下为 L。

（2） ．物质的量为溶质物质的量，不可以用质量表示 。

（3） ．在某溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定。

（4）.溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等。 使用物质的量浓度公式请注意以下几点：

1.欲取一定物质的量的溶质，或称质量，或量体积。

因为这个原因应熟练掌握并熟悉物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）当中的换算。 2.物质的量浓度跟溶液中溶质的质量成绩相比，它的突出优点是方便清楚或比较溶液中溶质的粒子数。