气体摩尔质量怎么算，物质的量和摩尔质量的公式

气体的摩尔质量 = 气体总质量/气体总物质的量

公式还是M = m/n（M表示摩尔质量,m表示气体总质量,n表示气体总物质的量）

（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L .（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）.全部气体在标准状况下的气体摩尔体积都是22.4L/mol.（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,比如：O2的摩尔质量为32g/mol.

（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L .（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）.全部气体在标准状况下的气体摩尔体积都是22.4L/mol.（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,比如：O2的摩尔质量为32g/mol.

（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L .

（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）.全部气体在标准状况下的气体摩尔体积都是22.4L/mol.

（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,比如：O2的摩尔质量为32g/mol.

回答：1mol称为1摩尔质量，它等于多少克气体是随不一样的物质而不一样。假设是1mol氧气，那它大概就是32克。假设是1mol氮气，既然如此那，它大概就是28克。假设是1mol氢气，既然如此那，它大概是2克等等。从上所述就可以清楚的知道，1mol的气体它的质量就是在数值上等于它的分子量，单位是克。

摩尔体积=V/n，这当中V为物质体积（单位：L）；n为物质的量（单位：mol）气体摩尔体积。气体摩尔体积Vm与T、P、n等当中关系：

1、同温度、同压强下，V一样，则N一样，n一样。

2、同温度、同压强下，V1/V2=n1/n2=N1/N2。

3、P·V=n·R·T。

气体体积成绩的计算须知：

1、一定要是标准状况（0℃，100kPa）。这个时候气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

2、“任何理想气体”既涵盖纯净物又涵盖气体混合物。

3、22.4升是个近似数值。

4、单位是L/mol，而不是L。

5、决定气体摩尔体积大小的原因是气体分子间的平均距离；而影响气体分子质量间的平均距离的原因是温度和压强。

6、标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4 L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1mol。

1.混合气体的摩尔质量=该混合气体的总质量/混合气体总物质的量。

2.气体摩尔质量=标准状况下气体的密度✕摩尔体积（摩尔体积为22.4L/mol）。

3.求混合气体的摩尔质量M的经常会用到方式:

（1）按照标准状况下气体的密度p: M=p×22.4(g.mol-1)；

(2)按照气体的相对密度（D=p1/p2）:M1/M2＝D；

(3)按照物质的质量（m）和物质的量（n）:M＝m/n；

(4)按照一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）:M＝NA.m/N；

(5)针对混合气体，求其摩尔质量，除了上面说的计算式外；还可以用下式计算:M=M1×a％+M2×b％+M3×c％……,a％、b％、c％指混合物中各成分的物质的量成绩（或体积成绩）。

假设so4与h2以体积比7:24时平均摩尔质量不是16g/mol，既然如此那，他们与摩尔质量为16g/mol的ch4混合后混合气体的平均摩尔质量咋么会是16g/mol呢？

平均摩尔质量=（气体a*气体a体积百成绩）+（气体b*气体b体积百成绩）+…… 如h2与o2以1：1（v)混合，混合气体平均摩尔质量=2*百分之50+32*百分之50=17g/mol

需清楚两方面的信息 一,各混合气体的摩尔质量二,各混合气体所占的体积成绩 ,氧气的摩尔质量是32,其所占的体积成绩大约是百分之20,氮气的摩尔质量是28,体积成绩大约是百分之80,故此，空气的摩尔质量就是32*百分之20+28*百分之80=29.5

混合气体的平均摩尔质量 = 混合气体的总质量/混合气体的总物质的量

如：1mol CO2 和 2mol O2 混合，平相对来说都分子质量 = (1*44 + 2*32)/(1+2) = 36

设一种气体xg/mol,占总气体的a% 另一种yg/mol 总气体的(1-a)%

混合气体的摩尔质量=x*a%+y(1-a)%

另一种方式就是楼上说的混合气体的总重量去除以总摩尔

摩尔定律是高一这一阶段重要，要优先集中精力的也一定掌握并熟悉的重要内容及核心考点，我们分开来说

摩尔质量

第一 求物质的量n 物质的量=--—

M 质量

公式是 n=- 质量是题中给出的某种物

m

质的质量例如说（Na题中给了五克）那就是物质的质量，摩尔质量是指以g/mol为单位的物质的分子质量或者原子质量例如说（Na的摩尔质量按照元素周期表为23g/mol）物质的量为n我们可以按照题意来灵活变换公来求题中的问题，要灵活运用

微粒数

n=N/NA 就是 物质的量=--

阿伏伽德罗常数

一般阿伏伽德罗常数为6.02乘10的23次方

比如 6.02乘10的23次方氧原子的物质的量为

6.02乘10的23次方/6.02乘10的23次方就等于

6.02乘10的23次方（微粒数）

------ =1mol

6.02乘10的23次方（阿伏伽德罗常数）

这个也要掌握并熟悉哦

n=V/22.4 这个公式是求气体摩尔质量的公式

V（气体体积）

就是 物质的量=--

22.4（气体摩尔质量）

就是按照题中所给的标况下的气体摩尔质量（22.4）除于题中所给的气体体积得到的就是气体的物质的量 要学会灵活运用才可以应对各自不同的难题

n

c=- 这个公式求的是物质的量浓度c

V

物质的量

就是 物质的量浓度=--

溶液体积

例如 求题中46mlNacl溶液Na物质的量浓度

n（Na）物质的量 23

c（na）=---- = -=2

换算成升每摩 就是 46mlNacl溶液中钠的物质的量浓度为0.02mol/L

V（Nacl）溶液体积 46

气体的质量÷气体的摩尔质量=气体物质的量，用m—表示气体的质量；M—表示气体的摩尔质量；n—表示气体物质的量，则用数学表达式可写为n=m/M。比如求标准状况下4400克二氧化碳气体的物质的量是多少？解答:二氧化碳的化学式为CO2,摩尔质量M(CO2)=44g/mol，已知二氧化碳的质量m(CO2)=4400克，则公式n=m/M得二氧化碳的物质的量n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4400g/44g/mol=100mol

m/M应是它的物质的量,但常温长压下气体的摩尔质量都为22.4mol/L

n=N/NA

n=m/M

pv=nrt

PV=nRT同温同压同体积,分子数一样，其实就是常说的气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。

计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。再按照详细温度，压强的条件，利用理想气体状态方程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。

扩展资料；

同温同压下体积一样的任何气体都含有一样的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不一样气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2