计算酸碱中和的公式，酸碱中和滴定ph值计算公式是什么

计算酸碱中和的公式？

以一元强酸(20ml

NaOH

0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml

0.1mol/LHCl)作为例子，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH

C(H+)=0.1

PH=-lgC(H+)=1

则：

PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则

C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)

=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)

按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水故此，PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)

酸碱中和滴定PH值计算公式？

以一元强酸滴定一元强碱作为例子：

（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PHC(H+)=0.1PH=-lgC(H+)=1则：PH=1.00

（2）化学计量点前盐酸过量,则C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式：PH=-lgC(H+)计算

（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水故此，PH=7

（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)根据POH=-lgC(OH-)得出POH,再按照PH+POH=14算出PH

酸碱中和滴定

是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方式叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是不是完全中和。酸碱中和滴定是基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、容量瓶。

酸碱指示剂的变色

大家在实践中发现，有部分有机染料在不一样的酸碱性溶液中能显示不一样的颜色。于是，大家就利用它们来确定溶液的pH。这样的借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。

酸碱指示剂大多数情况下是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是因为其分子和电离出来的离子的结构不一样，因为这个原因分子和离子的颜色也不一样。在不一样pH的溶液里，因为其分子浓度和离子浓度的比值不一样，因为这个原因显示出来的颜色也不一样。比如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各自不同的地衣制得的一种蓝色色素。

HIn在水中出现电离

假设用HIn代表石蕊分子，HIn在水中出现下方罗列出来的电离:HIn═In-+H+。假设在酸性溶液中，因为c(H+)增大，按照平衡移动原理就可以清楚的知道，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因为这个原因主要呈现红色(酸色)。假设在碱性溶液中，因为c(OH-)增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O:使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因为这个原因主要呈现蓝色(碱色)。假设c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。指示剂的颜色变化全部在一定的pH范围内出现的，我们把指示剂出现颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各自不同的指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

酸碱中和ph计算公式？

以一元强酸(20ml

NaOH

0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml

0.1mol/LHCl)作为例子，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH

C(H+)=0.1

PH=-lgC(H+)=1

则：

PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则

C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)

=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)

按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水故此，PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)

=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)

根据POH=-lgC(OH-)得出POH,再按照PH+POH=14算出PH

酸碱中ph计算公式是pH=-lg[H+][H+]。

若强酸与强碱的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7，若强酸与强碱的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。

酸碱中和滴定PH值计算公式？

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)作为例子,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.

（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00

（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算

(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水故此，PH=7

（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 根据POH=-lgC(OH-)得出POH,再按照PH+POH=14算出PH

酸碱溶液混合，有关pH的计算？

呵呵 很简单 因为是强酸、强碱，全部都完全电离出氢离子和氢氧根。这里a+b+12，既然如此那，肯定是酸浓度大，碱浓度小。才有可能他们的PH值a+b=12。

例如：酸PH为3，碱PH为9。要让他们中和为PH值=7，其实就是常说的中性。肯定碱的体积多。 按照PH定义为lg（OH-）计算，10^2=100 碱的体积是酸体积的100倍，10^2=100 。

假设a+b=14，既然如此那，酸碱体积一样。 本质就是判断酸碱的浓度。

PH之和为14，酸碱浓度相当（酸的氢离子和碱的氢氧根含量一样）；PH之和小于14，则酸的浓度大；PH之和大于14，则碱的浓度大。中和的体积比就是10的多少次方的关系。

例如PH之和为13，既然如此那，酸中H离子浓度为碱中OH根浓度的10倍。

中和是酸的体积就是碱的体积的10倍。

另外一类，就是要判断酸和碱的电解能力是强酸还是弱酸；是强碱还是弱碱；再进行计算。

中和滴定时如何测待测液的ph值公式？

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)作为例子，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。

（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00

（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20V(NaOH)/20+V(NaOH)

按公式：PH=-lgC(H+)计算

(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水故此，PH=7