标准氢电极电势计算公式，如何判断电极电势大小化学

任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电非常例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势总体满足以下公式：

E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度

电势高低的判断原则是：

（1）沿电场线的方向，电势渐渐降低。

（2）针对正电荷，若故将他从A点移动到B点，电场力做正功，则A点电势比B点高；若电场力做负功，则B点电势比A点高。

（3）针对负电荷，若故将他从A点移动到B点，电场力做正功，则A点电势比B点低；若电场力做负功，则A点电势比B点高。

(4)详细一点，简单的办法是由电场线判断，顺着电场线的方向电势降低；对正电场做正功的途中，电势也是降低的；对负电荷做负功的途中，电势也是降低的。我们拿电池外接任意负载这样一个电路做分析，在该电路中，正电荷从电源正极经外电路移动到负极，再经电源内部移动到正极，而负电荷从电源负极经过外电路移动到正极，再经过电源内部从电源正极移动到负极。

现在将有关电势高低(大小)判断方式

1、电场线方向法

沿电场线方向电势降低。

2、电势能法(电势定义)法

物理学中规定：电荷在电场中某

它电荷量的比值，叫这一点的电势。

意公式中要代入电势能正负号、电荷量正负进行计算，得出的电势含有的正负号表示大小。按照电势定义公式算出电势后再相对较大小。

3、电场力做功法

YA-4B=UAB=WAB/q，注意公式中要代入功正负号、电荷量正负进行计算，得出的电势差含有的正负号，按照电势差的正负就可以比较电势的大小。

标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。

1、将不一样氧化还原电对的标准电极电势数值根据由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。

2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，其实就是常说的标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向

沿电场线方向电势降低快。这是判断电势高低基本、经常会用到的方式。

在电场线的方向不可以确定的情况下，利用等势面分布也是判断电势的有效途径

导体是不是处于静电平衡状态也是判断电势高低的一种方式

标准氢电极的大小规定为0,任意电极与标准氢电极组成电池,把标准氢电极作为负极,用盐桥消除液接电势,该电池的电动势的大小和符号即为该给定的电极电势的大小和符号。在高中物理中电势的判断需学习两个单元4节的主要内容，大多数情况下在家庭电路中会有深度和广度都较大的应用。

　　标准电极电势需控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实质上使用中，超级难控制到如此严苛的条件，因为这个原因需使用能斯特方程计算出实质上条件下的条件电势。　　为了取得各自不同的电极的电极电势数值，一般以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各自不同的不一样电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采取标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

电池的电动势E的计算公式是：E=W/Q。W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。

　　电源的电动势是和非静电力的功密切联系的。非静电力指除静电力外能对电荷流动起作用的力，并不是泛指静电力外的一切作使劲。不一样电源非静电力的来源不一样，能量转换形式也不一样。与离子的溶解和沉积过程相联系的化学作用，电动势的大小主要还是看化学作用的种类，与电源大小无关，如干电池不管1号、2号电动势都是1.5伏。化学电动势的电池称为化学电池或电化电池，铜锌原电池，电解质溶液为硫酸铜溶液。感生电动势和动生电动势。发电机的非静电力起源自于磁场对运动电荷的作用，洛伦兹力。按照法拉第电磁感应定律：穿过回路的磁通量出现了变化，在回路中就可以有感应电动势出现。

根绝奈斯特（nernst）公式计算啊

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势

J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值.

z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数.

当然,ΔG=-nFE,假设能算出实质上吉布斯自由能变,也可用这个公式算实质上电动势.

原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，假设能算出实质上吉布斯自由能变，也可用这个公式算实质上电动势。

电池的电动势不可以用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便形成了通路，有电流通过，电池出现电化学变化，电极被极化，溶液浓度改变，电动势不可以保持稳定，且电池本身有内阻，伏特计所量得两极的电位差仅是电池电动势的一些。利用对消法(或称补偿法)在电池无电流(或极小电流)通过时，测得的两极间的电位差，即为该电池的电动势。

饱和甘汞电极的电极电位是有经验公式的，大多数情况下可以从化学手册中查到。

19℃时饱和甘汞电极的电极电位

φ = 0.2412 - 6.61 * 10^(-4)*(19-25)-1.75*10^(-6)*(19-25)^2-9*10^(-10)*(19-25)^3

= 0.2451 V

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。