元素质量公式初中，元素原子质量怎么算

元素质量的公式：元素质量=物质质量×该元素的质量成绩，相对原子量：元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比。原子质量：1个原子的实质上质量，也可叫做原子的绝对质量。

平均原子质量：因自然界中元素大多数情况下存在同位素，故此，一班计算时取几种同位素的相对原子质量的平均值。

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn （1）它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n （2）A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n （3）A元素的质量成绩ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量成绩（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 百分之100

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 百分之100 = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 百分之100= 1- 杂质的质量成绩

（6）溶质的质量成绩=溶质质量/溶液质量 × 百分之100 =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 百分之100

（7）溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增多的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不一样质量成绩的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

0

更

元素的质量计算需按照相对原子质量的公式，即相对原子/分子质量*碳12原子的1/12的质量=某元素的道相对原子质量，即总体可以等于某元素的质量。

因为原子的实质上质量很小，假设用它们的实质上质量来计算，那就很的麻烦，而元素的相对原子质量是其各自不同的同位素相对原子质量的加权平均值，因为这个原因这也是两者可以约等于的因素。

经常会用到计算公式：

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn（1）它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n（2）A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n（3）A元素的质量成绩ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量成绩（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 百分之100（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 百分之100 =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 百分之100=1- 杂质的质量成绩（6）溶质的质量成绩=溶质质量/溶液质量 × 百分之100 =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 百分之100 （7）溶液的稀释与浓缩M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增多的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不一样质量成绩的两种溶液混合M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度

某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量成绩例如 9 g 水H2O中氧元素的质量 = 9 g × (16/18*百分之100) = 8 g16/18*百分之100：氧元素在化合物中的质量成绩 9 g：化合物H2O的质量

如何按照化学式计算化合物中某元素的质量成绩按照化学式,求下方罗列出来的物质的相对分子质量.方式：把全部原子的相对质量相加,就是该物质的相对分子质量.如：

1、氢氧化镁【Mg（OH)2】24+2X(16+1)=582、和硫酸铝【Al2（SO4）3】27X2+3X(32+16X4)=342求氨（NH3)中氮元素的质量成绩.14/14+3X百分之100=82.4%

某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量成绩例如9g水H2O中氧元素的质量=9g×(16/18*百分之100)=8g16/18*百分之100：氧元素在化合物中的质量成绩9g：化合物H2O的质量

根据国际单位制的相关规定，质量单位是“千克”。比如：

l个氧原子的质量是2.657×10-26kg

1个铁原子的质量是9.288×10-26kg

这样小的数字，表达、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。什么是相对原子质量？相对原子质量是原子的相对质量，就是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这样的碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实质上质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

一个原子的实质上质量（kg)=该原子的相对原子质量*一个碳-12原子实质上质量的1/12(kg)ne。

因为原子的实质上质量很小，假设大家用它们的实质上质量来计算，那就很的麻烦，比如一个氢原子的实质上质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各自不同的同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中下面的数字为相对原子质量。

CO2-碳、氧原子个数比为：1：2

CO2-相对分子质量＝12+16X2＝44

CO2-碳、氧元素质量比＝12：（16X2）＝3：8

SO2-硫、氧原子个数比为：1：2

SO2-相对分子质量＝32+16X2＝64

SO2-碳、氧元素质量比＝32：（16X2）＝1：1

NH4NO3-氮、氢、氧原子个数比为：2：4：3

NH4NO3-相对分子质量＝14X2+1X4+16X3＝80

NH4NO3-氮、氢、氧元素质量比＝（14X2）：（1X4）：（16X3）＝7：1：12

CaCO3 -钙、碳、氧原子个数比为：1：1：3

CaCO3 -相对分子质量＝40+12+16X3＝100

CaCO3 -钙、碳、氧元素质量比＝40：12：（16X3）＝10：3：12

SO3-硫、氧原子个数比为：1：3

SO3-相对分子质量＝32+16X3＝80

SO3-碳、氧元素质量比＝32：（16X3）＝2：3

元素质量比计算公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比 =(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。