电离度所有公式，h的电离能和c的电离能相比

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*百分之100

电离度是指在一定条件下，当电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百成绩；一样浓度（硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离），酸的强弱看其电离度完全就能够。

基态氢原子的电离能是 13.59844ev。H及类H元素 电离能计算公式：E ＝[13.6085(z+0) -0.0075](z-0) -0.003 (z为核电荷数，当z=7时,误差率 -0.04％)

电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质成绩占原来满分子数（涵盖已电离的和未电离的）的百成绩。

计算方法：电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*百分之100弱电解质的电离=(分子、分母同除以阿氏常数)=(分子、分母同除以溶液体积)电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。

He原子的第一电离能 I1=5.392ev（电子伏特’。

一级电离指一个碳酸分子电离成一个碳酸氢根离子和一个氢离子,二级电离指在一级以后一个碳酸氢根离子电离成一个碳酸根离子和一个氢离子。

因为碳酸是弱酸,故此，这两级电离都不完全,电离程度很弱，唯有百分之几，且一级电离程度大于二级电离程度。

　　多元酸或碱电离出一个H(OH)叫一级电离，电离出两个H(OH)叫二级电离，因为H2SO4为强酸，故此，可以合并，只要是强酸强碱的电离都可以合并（因为电离完全）。而多元弱酸（碱）的电离一定要分步。

H2S=H+ + HS-(一级）

HS-＝H+ ＋ S2- (二级）等号都是可逆号

　　如：碳酸（H2CO3）是二元酸，一个分子多可以电离出2个氢离子，但因为碳酸是弱酸，它的电离是分两步进行的：H2CO3=H+ + HCO3- HCO3- =H+ +CO32-，这两步就被称为碳酸的一级电离，二级电离。

这个涉及化学平衡移动原理：勒沙特列原理。你说的一级电离是对的，碳酸电离生成一个氢离子和碳酸氢根离子；而二级电离是只是指碳酸氢根离子生成一个氢离子和碳酸根离子这一步电离，不涵盖前面的一级电离。既然如此那，按照勒沙特列原理，一级电离出现的氢离子阻碍了二级电离（增多生成物浓度，平衡向左移动），因为这个原因二级电离就相对减弱了。 你们讲过平衡常数K吗？等到大学化学里用热力学和定量计算平衡常数是就比较容易理解了。

以碳酸作为例子，碳酸电离生成一个氢离子和碳酸氢根离子是一级电离；而二级电离是只是指碳酸氢根离子生成一个氢离子和碳酸根离子这一步电离，不涵盖前面的一级电离。既然如此那，按照勒沙特列原理，一级电离出现的氢离子阻碍了二级电离（增多生成物浓度，平衡向左移动），因为这个原因二级电离就相对减弱了。故此，二级电离比一级电离的酸性低…

Kc=[H+][OH-]/[H2O]

氢离子和氢氧根都是1*10^-7，而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方式一样，假设有1L水，其实就是常说的1000克水，水的分子量是18，因为这个原因1000克就是1000/18=55.55mol，故此，水的浓度就是55.55mol/L。

水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]。电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

影响电离平衡常数的原因是温度，针对吸热反应，温度越高，k越大，针对放热反应则相反。唯有温度变化才变，压强变化引越平衡移动时，其值不变。

水的电离平衡常数究竟等于多少?

Kc=[H+][OH-]/[H2O]对吧

分子是离子积常数带进去后面,分母肯定是55.4mol/L对吧,然后算出来是1.8*10^-16

但是，我的一本书上说是1.8*10^-14

在常温下水的电离常数是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的离子积常数

Kw=1x10^(-14)

电离度计算请看下方具体内容：

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*百分之100

在常温下水的电离都由水分子离解出现,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且，水分子的分子浓度为55.4mol/L

电离度（α）= 10^(-7)/55.4*百分之100=1.8x10^(-7)%

电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。

比如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。

也就是说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下出现自由移动的离子的过程。

电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各自不同的离子浓度以在电离方程式中的计量数为幂的乘积。

跟溶液中未电离分子的浓度以在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

计算方式：时间常数用 表示 时间常数 =RC 时间常数 =L/R 电路中时间常数： 表示过渡反应时间过程的常数。

在电阻、电容的电路中，它是电阻和电容的乘积。若C的单位是μF（微法），R的单位是MΩ（兆欧），时间常数的单位就是秒。在这样的电路中当恒定电流I流过时，电容的端电压达到大值（等于IR）的1-1/e时即约0.63倍所需时间即是时间常数，而在电路断开时，时间常数是电容的端电压达到大值的1/e，即约0.37倍时所需时间。RLC暂态电路时间常数是在RC电路中,电容电压Uc总是由初始值UC(0)按指数规律枯燥乏味的衰减到零,其时间常数 =RC。注：求时间常数时，把电容以外的电路默认为有源二端互联网，将电源置零，然后得出有源二端互联网的等效电阻即为R在RL电路中,iL总是由初始值iL(0)按指数规律枯燥乏味的衰减到零,其时间常数 =L/R